下列遞變規律正確的是（　　）                                   A．O、S、...

問題詳情：

下列遞變規律正確的是（　　）                                   

A．O、S、Na、K的原子半徑一次增大                               

B．Na、Mg、Al、Si的金屬*逐漸增強                              

C．HF、HCl、HBr、HI的沸點依次增高                              

D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的鹼*逐漸增強               

【回答】

【考點】元素週期律的作用．                                     

【專題】元素週期律與元素週期表專題．                           

【分析】A、根據同一週期，從左至右，元素原子的半徑逐漸減小以及同一主族，從上到下，元素原子的半徑逐漸增大；                                                            

B、根據同一週期，從左至右，元素的金屬*逐漸減弱；                  

C、根據分子晶體的沸點隨着相對分子質量的增大而增大，但要注意：如果分子間能形成*鍵就使其沸點增大；                          

D、據元素的金屬*越強其對應的最高價氧化物對應的水化物的鹼*越強．          

【解答】解：A、因同一主族，從上到下，元素原子的半徑逐漸增大，所以半徑：S＞O，K＞Na，又因同一週期，從左至右，元素原子的半徑逐漸減小，所以半徑：Na＞S，則半徑：K＞Na＞S＞O，故A正確；           

B、因同一週期，從左至右，元素的金屬*逐漸減弱，則金屬*：Na＞Mg＞Al＞Si，故B錯誤；        

C、分子晶體的沸點隨着相對分子質量的增大而增大，但要注意：如果分子間能形成*鍵就使其沸點增大，HF中能形成分子間*鍵，導致其沸點增大，HI、HBr、HCl、HF的沸點不是依次降低，故C錯誤；           

D、因元素的金屬*越強其對應的最高價氧化物對應的水化物的鹼*越強，金屬*：K＞Ca＞Mg＞Al，所以鹼*：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D錯誤；                       

故選A．                                                    

【點評】本題考查元素週期律，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對元素週期律的理解掌握．           

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題