問題詳情:
一定條件下,對於可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3、(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是
A.c1:c2=3:1 B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2:3
C.X、Y的轉化率不相等 D.c1的取值範圍為0mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析:根據三段式解題,設X轉化的濃度為x,
X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)
初始(mol/L):c1c2c3
轉化(mol/L):x 3x 2x
平衡(mol/L):0.1 0.3 0.12
A.c1:c2=(x+0.1moL/L):(3x+0.3mol/L)=1:3,A項正確;B.平衡時,正逆反應速率相等,則Y和Z的生成速率之比為3:2,B項錯誤;C.反應前後X、Y氣體的濃度比相同符合反應係數之比,所以達到平衡狀態時,轉化率相同,C項正確;D.反應為可逆反應,物質不可能完全轉化,如反應向正反應方向進行,則c1<0.16 mol/L,如反應向逆反應方向進行,則c1>0.04mol•L-1,故有0.04mol/L<c1<0.16 mol/L,D項錯誤,*選D。
考點:考查可逆反應的特點。
知識點:化學平衡
題型:選擇題