問題詳情:
某不純鐵塊5.6g與足量鹽*反應得0.18g H2,則鐵塊中含有的雜質不可能是( )
A.銀 B.鋁 C.銅 D.鋅
【回答】
【考點】金屬的化學*質;根據化學反應方程式的計算.
【專題】金屬與金屬材料;有關化學方程式的計算.
【分析】依據金屬活動*順序,可判斷A、C不與*反應放出*氣,同質量鐵、鋁與鋅與*反應時,鋁比鐵生成的*氣多,鋅比鐵生成的*氣少,假設5.6g全是鐵時看生成的*氣量是多少,再結合前面的判斷就可達到目的.
【解答】解:通過分析可知,銀、銅不與稀鹽*反應.
假設5.6g全是鐵時生成的*氣量是x.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
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5.6g x
則,解得x=0.2g.
比實際生成的*氣多,故摻入的金屬同質量時生成的*氣要比鐵少,而6.5克鋅會生成0.2克的*氣,1.8克的鋁會生成0.2克的*氣,通過均衡法比較可知,A、C、D都行,鐵塊中含有的雜質不可能是:B.
故選B.
【點評】此題是利用假設的方法分析問題,採用的是平均值判斷,結合了化學方程式的有關計算,訓練了學生的思維.
知識點:金屬的化學*質
題型:選擇題