問題詳情:
下圖是部分短週期元素化合價與原子序數的關係圖,下列説法不正確的是
A. 氣態*化物的穩定*:R>W
B. X與Y可以形成原子個數比為1:1和1:2的兩種離子化合物
C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
在短週期元素中,既有+7價又有-1價的,只有Cl元素,R為Cl元素;X的化合價為-2價,沒有正化合價,故X為O元素,Y的化合價為+1價,處於第三週期,所以Y為Na元素;Z位於第三週期且化合價為+3價,Z為Al元素,W的化合價為+6和-2價,W應為S元素。
【詳解】A.因非金屬*Cl>S,故HCl的熱穩定*比H2S強,A項正確;
B.氧元素和*元素可以形成過氧化*,氧化*兩種離子化合物,其原子個數比分別為1:1和1:2,B項正確;
C.電子層結構相同的離子,核電荷數越大其離子半徑越小,所以有S2->Cl-,O2->Na+>Al3+;再根據“離子電子層越多,離子半徑越大”,故有離子半徑S2->Cl->O2->Na+>Al3+,所給五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是Al3+,C項錯誤;
D.*氧化*和*氧化鋁可以發生反應:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,D項正確;
所以*選C項。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:選擇題