有一包含有BaCO3、BaCl2、BaSO4的固體混合物40g。現進行如下實驗...

問題詳情：

                 有一包含有BaCO3、BaCl2、BaSO4的固體混合物40g。現進行如下實驗：將該固體全部倒入燒壞內，再分次加入稀鹽*，每次加50g，待每次充分反應後通過精密儀器測定有關的實驗數據如下表：

請根據以上數據判斷和計算：

（1）原固體混合物中含BaSO4__________g。

（2）將恰好完全反應後的那一次燒杯內的物質過濾，求所得濾液中溶質的質量分數（計算結果保留兩位小數）。

【回答】

【*】 （1）3.40

（2）從表中分析可知：第三次加入稀鹽*後物質恰好完全反應，根據質量恆定律，完全反應後生成CO2的質量=40g+150 g-183.40 g=6.60g，設原混合物中BaCO3的質量為x，生成BaCl2的質量為y，則：

BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑

197              208           44

 x                 y           6.60g

x=29.55g         y=31.2g   

濾液中BaCl2中的質量分數為：×100%=21.25%

答：恰好完全反應後過濾所得濾液中溶質的質量分數為21.25%。

知識點：未分類

題型：計算題