Ⅰ.已知X元素和碳元素同主族，位於週期表中的第1個長週期，是最早使用的半導體材料。短週期元素Y原子的最外層電子...

問題詳情：

Ⅰ.已知X元素和碳元素同主族，位於週期表中的第1個長週期，是最早使用的半導體材料。短週期元素Y原子的最外層電子數比內層電子總數少3，它們形成的化合物的分子式是XY4。

(1)元素Y原子核外電子有___________種不同運動狀態

(2)X元素原子的價電子的軌道表示式為______________________________.

(3)若X、Y兩元素電負*分別為2.1和3.0，則XY4中X與Y之間的化學鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。

(4)該化合物分子為________(填“極*”或“非極*”)分子。

Ⅱ. 已知X、Y為第3週期的兩種元素，其原子的部分電離能(kJ·mol－1)如下表所示：

(5)Y單質與X的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為：_________。

(6)X晶體採用的堆積方式與金屬鉀相同，X晶體採用下列________(填字母)堆積方式。

(7)NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如下表：

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是____________________。

【回答】

【*】    (1). 17    (2).     (3). 共價鍵    (4). 非極*    (5). 2Al+2NaOH+6H2O=2Na [Al(OH)4]+3 H2↑(或2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑)    (6). A    (7). MgO>CaO>NaCl>KCl

【解析】

【分析】

Ⅰ.X元素與碳元素同主族且位於週期表中的第一長週期，X為Ge元素，Y原子是短週期元素且最外層電子數比內層電子總數少3，Y為Cl元素，化合物XY4為GeCl4，據此分析解答(1)-(4)；

Ⅱ. X、Y為第3週期的兩種元素，根據電離能的數值可知，X最外層只有1個電子，為Na元素；Y最外層有3個電子，為Al元素，據此分析解答(5)-(7)。

【詳解】Ⅰ.根據上述分析，X為Ge元素，Y為Cl元素，化合物XY4為GeCl4。

(1)Y為Cl元素， Cl元素是17號元素，核外電子有17種不同運動狀態，故*為：17；

(2)X為Ge元素，位於第四周期第ⅣA族，Ge元素是32號元素，基態原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s24p2，價電子的軌道表示式為，故*為： ；

(3)若X、Y兩元素電負*分別為2.1和3.0，則XY4中X與Y的電負*的差值為0.9＜1.7，X與Y之間形成共價鍵，故*為：共價鍵；

(4) GeCl4中Ge的價層電子對數=4+0=4，採用sp3雜化，為正四面體結構，分子中正負電荷的重心重合，屬於非極*分子，故*為：非極*；

Ⅱ. 根據上述分析，X為Na元素；Y為Al元素。

(5)鋁單質與*的最高價氧化物對應的水化物*氧化*反應的化學方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na [Al(OH)4]+3 H2↑(或2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑)，故*為：2Al+2NaOH+6H2O=2Na [Al(OH)4]+3H2↑(或2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑)；

(6)*屬於體心立方堆積，故*為：A；

(7)離子半徑Mg2+＜Na+＜O2-＜Ca2+＜Cl-；離子所帶電荷數Na+=Cl-＜O2-=Mg2+=Ca2+，離子晶體的離子半徑越小，所帶電荷數越多，晶格能越大，則離子晶體的熔沸點越高，則有NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，故*為：MgO＞CaO＞NaCl＞KCl。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題