設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列説法正確的是A．常温常壓下，8gO2含有4nA個電子B．1L0.1mol·L...

問題詳情：

設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列説法正確的是

A．常温常壓下，8gO2含有4nA個電子

B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA個NH4+

C．標準狀況下，22.4L鹽*含有nA個HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子

【回答】

解析：1個O2分子含有的電子數為16個，8gO2的物質的量為0.25mol，所以8gO2含有的電子數為0.25 mol×16=4 mol，A正確；一水合氨為部分電離的弱電解質，所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的數目會小於nA個，B錯誤；標準狀況下，鹽*為液態混合物，無法換算（或*化*為強電解質，鹽*溶液中不存在*化*分子），C錯誤；1 mol Na完全氧化為Na2O2轉移的電子數為1 mol，即失去的電子數為nA個，D錯誤。*：A

命題意圖：阿伏伽德羅常數

知識點：高考試題

題型：選擇題