问题详情：
C、O、Si、Cl、Na、Fe是中学化学中常见的六种元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族，Fe2+的离子结构示意图 ，Cl的基态原子*电子层排布式为 ；
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能 键能 沸点
O Na H﹣Cl H﹣Si CO2 H2O
（3）*的一种常见含氧*有漂白*，它与H2CO3**强弱不同，写出可以*此结论一个化学方程式 ；
（4）黄绿*气体二氧化*（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．工业上常利用***和浓盐*来制备ClO2，同时还得到一种黄绿*的气体单质、一种无*液体和一种常见离子化合物．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ；
（5）Ti倍称为继铁铝之后“21世纪”金属，应用前景很广．钛铁矿（FeTiO3）可被一*化碳还原为铁和TiO2固体．在25℃、101KPa下，已知煤消耗7克CO，吸收aKJ热量，该反应的热化学方程式为 ．
【回答】
考点： 原子核外电子排布；原子结构示意图；氧化还原反应的电子转移数目计算；热化学方程式．
分析： （1）根据Si为14号元素，核外电子排布为2，8，4，根据电子层数=周期数，最外层电子数=主族数判断位置，铁原子为26号元素，则Fe2+的离子核外有24个电子，根据构造原理每一层上的电子数为2、8、14据此书写，Cl为17号元素，其基态原子*电子层排布式即为最外层电子排布式；
（2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素；
键能与键长成反比，键长与半径成正比，据此分析；
分子晶体的熔沸点与是否存在*键有关，存在*键的熔沸点一般较高；
（3）根据漂白粉放空气中会转化成碳*钙结合强*制弱*分析；
（4）根据题干信息，***氧化浓盐*生成*化*、*气、二氧化*、水；
（5）由钛铁矿（FeTiO3）可被一*化碳还原为铁和TiO2固体，则方程式为FeTiO3+CO=TiO2+Fe+CO2，又已知消耗7克CO，吸收aKJ热量，所以消耗28克即1molCO，吸收4aKJ热量，据此书写热化学方程式．
解答： 解：（1）Si为14号元素，核外电子排布为2、8、4，则电子层数=周期数，最外层电子数=主族数，所以硅在第三周期第ⅣA族；铁原子为26号元素，则Fe2+的离子核外有24个电子，根据构造原理每一层上的电子数为2、8、14，则Fe2+的离子结构示意图为
；Cl为17号元素，其基态原子*电子层排布式即为最外层电子排布式3s23p5；故*为：三；ⅣA；
；3s23p5；
（2）同一周期中，元素的第一电离能是指失去第一个电子的难易程度，氧属于第二周期，而*属于第三周期，且*最外层只有1个电子很容易失去，氧最外层有6个电子很难失去，所以第一电离能：O＞Na；
键能与键长成反比，键长与半径成正比，又Cl的半径比硅小，所以H﹣Cl的键长比H﹣Si短，则H﹣Cl的键能比H﹣Si大；
分子晶体的熔沸点与是否存在*键有关，存在*键的熔沸点一般较高，又水分子间存在*键，所以熔沸点：CO2＜H2O；故*为：＞；＞；＜；
（3）漂白粉中的次**钙与空气中的二氧化碳及水发生反应，生成碳*钙和次**反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO，根据强*制弱*，则此方程式可以说明碳***比次**强；
故*为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO；
（4）根据题干信息，***氧化浓盐*生成*化*、*气、二氧化*、水，该反应为2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O，双线桥标出电子转移的方向和数目为
，故*为：
；
（5）由钛铁矿（FeTiO3）可被一*化碳还原为铁和TiO2固体，则方程式为FeTiO3+CO=TiO2+Fe+CO2，又已知消耗7克CO，吸收aKJ热量，所以消耗28克即1molCO，吸收4aKJ热量，所以该反应的热化学方程式为FeTiO3（s）+CO（g）=TiO2（s）+Fe（s）+CO2（g））△H=+4aKJ•mol﹣1，
故*为：FeTiO3（s）+CO（g）=TiO2（s）+Fe（s）+CO2（g））△H=+4aKJ•mol﹣1．
点评： 本题考查知识点较多，涉及原子结构和元素周期律、反应热的计算、化学方程式书写和氧化还原反转移电子数的计算和表示方法，为2015届高考常见题型，侧重于学生计算能力、分析比较能力的培养．
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：填空题
国文精选馆
