实验室有一固体混合物A，里面可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuO、Cu五种物质中的两种或多种，...

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实验室有一固体混合物A，里面可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuO、Cu

五种物质中的两种或多种，某同学按照如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）；根据以上实验过程和现象填写以下空白：

（1）B物质是（写化学式）　2　．

（2）混合物A中一定存在的物质是（写化学式）　．

（3）溶液G中，一定量存在的阳离子是（写离子符号）　．

（4）写出步骤③中生成白*沉淀F的化学方程式　　．

（5）小明同学想进一步探究固体混合物A中不能确定的物质是否存在，设计了如下步骤：

步骤一：取适量的固体混合物A放入一只烧杯中，加入足量的水充分溶解，然后过滤，得到滤液M．

步骤二：向滤液M中加入足量BaCl2溶液，过滤，得到滤液N．

步骤三：向滤液N中滴加少量AgNO3溶液和稀**，得到白*沉淀．

由此他得出结论：该物质存在．

你是否同意小明同学的做法　，请简述你的理由．

【回答】

【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学*质；盐的化学*质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【分析】根据可能含有“NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuO、Cu”，结合图框：加入稀盐*得无*气体、蓝*溶液，则推测一定含有Na2CO3、CuO；根据蓝*溶液加入*氧化*，生成蓝*沉淀；根据滤液E，加入*化钡溶液，生成不溶于水的硫*钡沉淀F，则一定含有Na2SO4；代入检验．

（1）根据碳**会与盐*反应生成二氧化碳进行分析；

（2）根据铜不会与盐*反应，也不会溶于水，蓝*溶液是氧化铜与盐*反应制取的，向滤液E中滴加适量BaCl2溶液和稀**，过滤得到无*溶液F和白*沉淀，可知混合溶液中含有硫*根离子进行分析；

（3）根据阳离子中的铜离子被沉淀了，只剩下*离子进行分析；

（4）考虑步骤③硫**与*化钡溶液反应，进行分析；

（5）根据加入钡离子是为了沉淀除去碳*根离子和硫*根离子，如果加入*化钡会引入*离子，而不能验*原来溶液中是否含有*离子．

【解答】解：根据可能含有“NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuO、Cu”，结合图框：加入稀盐*得无*气体、蓝*溶液，则推测一定含有Na2CO3、CuO；根据蓝*溶液加入*氧化*，生成蓝*沉淀；根据滤液E，加入*化钡溶液，生成不溶于水的硫*钡沉淀F，则一定含有Na2SO4；代入检验．

（1）五种物质中会与盐*反应生成气体的只有碳**，碳**和盐*反应生成二氧化碳气体，故*为：CO2 ；

（2）加入盐*有气体产生，说明混合物中一定含有碳**，固体样品A加入足量的稀盐*充分溶解，只得到无*气体B和蓝*滤液C，说明溶液中有铜离子，铜不会与盐*反应，也不会溶于水，所以固体样品A中一定含有氧化铜，向滤液E中滴加适量BaCl2溶液和稀**，过滤得到无*溶液F和白*沉淀G，说明溶液中含有硫*根离子，所以固体样品A中含有硫**；

（3）溶液中存在的阳离子有：*离子、铜离子、钡离子，而铜离子与*氧化*反应生成了*氧化铜沉淀，被除掉了，钡离子与硫**反应生成了硫*钡沉淀，也被过滤掉了，所以滤液F中，一定大量存在的阳离子是*离子和*离子，即：Na+、H+；

（4）步骤③硫**与*化钡溶液反应，所以化学方程式是：*化钡溶液与硫**溶液反应，符合复分解反应的特征，故其化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；

（5）加入钡离子是为了沉淀除去碳*根离子和硫*根离子，防止对验**离子产生干扰，如果加入*化钡会引入*离子，而不能验*原来溶液中是否含有*离子，所以小明同学的结论不正确．

故*为：

（1）CO2；（2）Na2CO3、Na2SO4、CuO；（3）Na+、H+；（4）Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；

（5）不同意；加入*化钡会引入*离子，不能验*原来溶液中是否含有*离子．

知识点：未分类

题型：综合题