某强**溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3...

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某强**溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下

（1）步骤①中生成气体的离子方程式：________________________。

（2）步骤②生成沉淀Ⅰ的离子方程式：________________________。

（3）一般用铁*化钾溶液检验溶液中是否存在______离子，请写出涉及的离子方程式：__________________；请设计实验，检验溶液中是否存在：__________________。

（4）溶液中______（填“含”或“不含”），______（若填不含，则不需计算）

（5）通过上述实验，溶液中除外，一定存在的离子是____________；一定不存在的离子是____________。

（6）若测得溶液中，则溶液中______。

【回答】

【*】 (1). 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O (2). AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3- (3). Fe2+ (4). 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ (5). 取样，向溶液中加入***化的**银，若出现白*沉淀，则含有Cl- (6). 含 (7). 1 (8). Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl- (9). CO32-、SiO32-、NO3- (10). 14.5

【解析】

【分析】

强**溶液中一定不含CO32-、SiO32-，NO3-与Fe2+不能同时存在；由转化关系可知，X溶液中加入过量**钡溶液，反应生成气体、沉淀和溶液，则溶液中一定含还原*离子Fe2+，不含NO3-，则气体A为NO、D为NO2、E为HNO3，溶液B中一定含有Fe3+，由得失电子数目守恒可知，溶液中Fe2+的物质的量为0.03mol；沉淀C为硫*钡，则溶液中一定含SO42-，由硫*钡的质量可知溶液中SO42-的物质的量为0.02mol；B溶液和过量*氧化*反应生成气体、沉淀和溶液则原溶液中一定含NH4+，生成的沉淀G是Fe（OH）3，气体F为NH3，由NH3的体积可知溶液中NH4+的物质的量为0.015mol，由Fe（OH）3的质量可知溶液B中Fe3+的物质的量为0.04mol，则原溶液中Fe3+的物质的量为0.01mol；由溶液H通入过量二氧化碳生成沉淀可知溶液H中含有AlO2-，则原溶液中一定含有Al3+，沉淀J为Al（OH）3，由Al（OH）3的质量可知溶液B中Al3+的物质的量为0.01mol；由电荷守恒可知，原溶液中一定含有Cl-，综上可知，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-。

【详解】（1）步骤①的反应为为在强**溶液中加入过量**钡，钡离子和硫*根离子反应生成硫*钡沉淀，亚铁离子具有还原*，**具有氧化*，**条件下，亚铁离子与**根发生氧化还原反应生成三价铁离子、一氧化氮和水，则生成一氧化氮的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故*为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

（2）步骤②的反应为过量二氧化碳和偏铝**容易的反应生成*氧化铝沉淀和碳***，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故*为：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（3）铁*化钾溶液与亚铁离子反应生成蓝*沉淀，反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；检验溶液B中是否含有Cl-，应选用*化的**银溶液，具体*作为取样，向溶液中加入***化的**银，若出现白*沉淀，则含有Cl-，故*为：Fe2+；3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；取样，向溶液中加入***化的**银，若出现白*沉淀，则含有Cl-；

（4）由题意NO的体积为224mL，则由由得失电子数目守恒可知，溶液中Fe2+的物质的量为0.03mol，由Fe（OH）3的质量为4.28g，可知溶液B中Fe3+的物质的量为0.04mol，则原溶液中Fe3+的物质的量为0.01mol，物质的量浓度为1mol/L，故*为：含；1；

（5）通过上述分析可知，溶液中除H+外，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-，故*为：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-；CO32-、SiO32-、NO3-；

（6）通过上述分析可知，原溶液中含有0.01molAl3+、0.015molNH4+、0.03molFe2+、0.02molSO42-、0.01molFe3+，若溶液中c（H+）为5 mol/L，H+的物质的量为0.05mol，由电荷守恒可知n（Cl-）=0.01mol×3+0.015mol×1+0.03mol×2+0.01mol×3+0.05×1—0.02mol×2=0.145mol，则c（Cl-）为14.5 mol/L，故*为：14.5。

【点睛】红棕*气体是解答本题突破口，由红棕*可知，加入过量**钡，发生氧化还原反应，溶液中一定由亚铁离子；应用电荷守恒确定*离子是解答关键。

知识点：离子反应

题型：综合题

Tags：Fe2 Fe3 Al3 NH4 某强

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