（1）称取一定质量的锌粉加入到硫*铜溶液中，充分反应后过滤，像滤渣中加入稀盐*，有气泡产生，则滤渣中一定含有的...

问题详情：

（1）称取一定质量的锌粉加入到硫*铜溶液中，充分反应后过滤，像滤渣中加入稀盐*，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是　　，滤液中一定含有的物质是　．

（2）称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀盐*使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时剩余固体3.5g．该反应产生气体的质量是多少？

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学*质．

【专题】有关化学方程式的计算；金属与金属材料．

【分析】（1）根据锌和硫*铜反应生成硫*锌和铜，锌和稀盐*反应会生成*化锌和*气进行分析；

（2）根据锌会与盐*反应生成*化锌和*气，铜不会与盐*反应，依据题中的数据进行计算．

【解答】解：（1）锌和硫*铜反应生成硫*锌和铜，锌和稀盐*反应会生成*化锌和*气，向滤渣中加入稀盐*，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是锌、铜，滤液中一定含有的物质是硫*锌；

（2）与盐*反应的锌的质量为：10g﹣3.5g=6.5g，

设生成*气的质量为x

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65            2

6.5g          x

=

 x=0.2g

故*为：（1）锌、铜，硫*锌；

（2）0.2g．

【点评】本题主要考查了化学方程式的计算和金属活动*顺序，难度不大，注意解题的规范*和准确*．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：填空题