已知硫*亚铁溶液中加入过氧化*时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8N...

问题详情：

已知硫*亚铁溶液中加入过氧化*时发生反应：

4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是

A．该反应中还原剂为Fe2+，O2、Fe（OH）3均为氧化产物

B．充分反应后可以看到白*沉淀和气体生成

C．标准状况下，每生成22.4 L O2，则有4 mol Na2O2被还原

D．若有4 mol Na2O2参加反应，则反应*转移6NA个电子

【回答】

【*】D

【解析】

试题分析：A、反应中O、Fe元素化合价升高，O2、Fe（OH）3均为氧化产物，Na2O2中O元素化合价为-1价，反应中化合价既升高又降低，Na2O2即为氧化剂也为还原剂，故A错误；B、反应过程中亚铁离子被氧化为三价铁离子，反应过程中看不到白*沉淀转化为灰绿*再转化为红褐*沉淀的现象，故B错误；C、由方程式可知，生成22.4 L O2，即1mol，转移6 mol电子，有3mol Na2O2被还原，故C错误；D、4mol过氧化*有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，每生成1 mol O2反应过程*转移6 mol电子，故D正确；故选D。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

知识点：物质的量单元测试

题型：选择题