如图1是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题．（1）B装置中仪器X的名称是　　．（2）实验室用...

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如图1是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题．

（1）B装置中仪器X的名称是　　．

（2）实验室用高锰*钾制取并用排水法收集氧气，可选择的装置是　

（3）实验室用大理石和稀盐*制取和收集一瓶干燥二氧化碳，同时检验二氧化碳．请按照气流从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序　　；

（4）某实验小组在一定量的石灰水中通入CO2，产生沉淀的质量与通入CO2质量的关系如图2所示．已知反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，其中CaCO3、Ca（HCO3）2 均属于盐且Ca（HCO3）2易溶于水．

①请描述实验过程中可观察到的现象　　．

②请计算通CO2气体前石灰水中溶质Ca（OH）2 的质量　　g．

③为使溶液的质量在整个实验过程中为最大值，理论上至少应通入CO2质量　　g．（不考虑CO2气体在水中的溶解）

④向含有NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量．其现象为：沉淀 …．

请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式：　、　　、　　、　　．

【回答】

【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学*质．

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据实验室用高锰*钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气不易溶于水，密度比空气小进行分析；

（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水进行分析；

（4）根据当二氧化碳的质量较少时，二氧化碳与*氧化钙反应生成碳*钙沉淀，当二氧化碳的质量过量时，产生的碳*钙与水和过量的二氧化碳反应，生成可溶*的碳**钙，沉淀消失进行分析．

【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，X是长颈漏斗；

（2）实验室用高锰*钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气不易溶于水，密度比空气小，所以可选择的装置是DA；

（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以按照气流从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序是bfgdch；

（4）①二氧化碳与碳*钙恰好完全反应．再继续通二氧化碳，二氧化碳与碳*钙和水反应，生成可溶*的碳**钙，二氧化碳的量到8.8g时沉淀恰好完全反应，溶液又变澄清；

②石灰水中*氧化钙的质量为x

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

44 74

4.4g x

x=7.4g

③从图示中可以看出当二氧化碳的质量为8.8g时，溶液的质量最大；

④*氧化钙能与二氧化碳反应生成碳*钙沉淀和水，产生的沉淀是碳*钙，*氧化*能与二氧化碳反应生成碳**和水，碳**能与二氧化碳和水反应生成碳***，碳*钙能与水和二氧化碳反应生成碳**钙，故填：CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、Ca（HCO3）2．

故*为：（1）长颈漏斗；

（2）DA；

（3）bfgdch；

（4）①先浑浊再澄清；

②7.4；

③8.8；

④CaCO3，Na2CO3，NaHCO3，Ca（HCO3）2．

【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解*选择．

知识点：制取氧气

题型：实验题