室温下，*溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2mol•L﹣...

问题详情：

室温下，*溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12 mol•L﹣1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2 mol•L﹣1，下列说法中正确的是（　　）

A．*、乙两溶液的pH不可能相同

B．*、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2

C．HCO3﹣ 不可能在*、乙两溶液中大量共存

D．*不可能是盐溶液，乙不可能是*或碱溶液

【回答】

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】室温下，*溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12 mol•L﹣1＜10﹣7 mol•L﹣1，说明*中的溶质抑制水电离，为*或碱或含有强*根离子的*式盐，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2 mol•L﹣1＞10﹣7mol•L﹣1，且溶液中C（H+）＞C（OH﹣），则溶液呈**，说明乙中的溶质促进水电离，为强*弱碱盐，据此分析解答．

【解答】解：室温下，*溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12 mol•L﹣1＜10﹣7 mol•L﹣1，说明*中的溶质抑制水电离，为*或碱或含有强*根离子的*式盐，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2 mol•L﹣1＞10﹣7mol•L﹣1，且溶液中C（H+）＞C（OH﹣），则溶液呈**，说明乙中的溶质促进水电离，为强*弱碱盐，

A．如果*溶液呈**，则溶液中pH=2，如果呈碱*，pH=12，乙溶液中的pH=2，故A错误；

B．*溶液呈**或碱*，乙溶液呈**，如果*是**，则**和铝反应不生成*气，故B错误；

C．*溶液呈**或碱*，乙溶液呈**，碳**根离子和*或碱都反应，所以碳**根离子不可能在*、乙两溶液中大量共存，故C正确；

D．*溶液可能是盐溶液，如硫***溶液，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查弱电解质的电离和盐类水解，明确哪些物质能促进水电离哪些物质能抑制水电离是解本题的关键，易错选项是BD，注意规律外的特例，为易错点．

知识点：电离平衡

题型：选择题