小宇同学在实验室里将16g高锰*钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4g...

问题详情：

小宇同学在实验室里将16g高锰*钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求：①生成氧气为多少克？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（设标准状况下O2的密度为1.4g/L）②剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？   

【回答】

【*】解：①由题意可以知道，生成氧气的质量为16g﹣14.4g=1.6g 其体积为：1.6g÷1.4g/L=1.14L 设生成K2MnO4的质量为x，MnO2的质量为y 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 197                                          87       32 x                                              y         1.6g 解得：x=9.85g   y=4.35g 根据质量守恒定律可以知道反应消耗高锰*钾的质量为：9.85g+4.35g+1.6g=15.8g 所以没有反应的高锰*钾的质量为：16g﹣15.8g=0.2g 答：①生成氧气为1.6克；这些氧气在标准状况下的体积是1.14升； ②剩余固体物质中含有高锰*钾0.2g，锰*钾9.82g，二氧化锰4.35g． 

【解析】【分析】此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干根据质量守恒定律得到氧气的质量是解题的关键．

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题