将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L－1的盐*中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法一定正确...

问题详情：

将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L－1的盐*中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法一定正确的是

A．合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol

B．合金中的镁与铝的物质的量之比小于1

C．若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg(OH)2

D．若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g.

【回答】

D

【解析】

试题分析：A、假设全部是镁，物质的量为：=0.21mol，则消耗盐*为0.42mol，生成*气为0.21mol；假设全部是铝，其物质的量为：=0.3mol，消耗盐*为0.9mol，生成*气的物质的量为0.24mol，而盐*的总物质的量为0.48mol，故A错误；B、将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL的盐*溶液中，待合金完全溶解后，说明盐*与合金恰好完全反应，或盐*过量，设合金中镁铝的物质的量分别为：xmol、ymol，则24x+27y=5.1、2x+3y=0.48，解之得：x的值约为0.1mol，如果盐*过是说明镁的含量更大，则合金中的镁与铝的物质的量之比大于1，故B错误；C、如果*氧化*过量所得沉淀为*氧化镁，如果*氧化*不足沉淀中还会有*氧化铝，故C错误；D、假设全部是镁，物质的量为：=0.21mol，氧化镁的质量为：0.21×40=8.4g，如果全是铝，则氧化铝的质量为：0.15×102=15.3g，8.50g在两者之间，故D正确；故选D。

考点：考查了化学方程式计算、混合物计算的相关知识。

知识点：物质的量

题型：选择题