用14.2g无水硫**配制成500mL溶液，其物质的量浓度为

问题详情：

用14.2 g无水硫**配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为__________mol·L－1。

(1)若从中取出10 mL，其物质的量浓度为__________mol·L－1；含溶质质量__________g。

(2)若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为______________mol·L－1。若将该溶液中的SO全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol·L－1的BaCl2溶液__________mL。

【回答】

解析：c＝＝＝＝0.2 mol·L－1。(1)溶液均一，取任意体积浓度不变，m＝cVM＝0.2 mol·L－1×0.01 L×142 g·mol－1≈0.28 g。(2)稀释溶液，体积增大10倍，浓度减小10倍，则c(Na2SO4)＝0.02 mol·L－1，c(Na＋)＝0.04 mol·L－1，c(SO)＝0.02 mol·L－1，要使SO完全沉淀，则c(SO)·V(SO)＝c(BaCl2)·V(BaCl2)，即0.02 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol·L－1×V(BaCl2)，V(BaCl2)＝0.02 L＝20 mL。

*：0.2　(1)0.2　0.28　(2)0.04　20

知识点：物质的量浓度

题型：填空题