某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫*反应，测得产生*气的质量与稀硫*的质量关系如图（假设镁条中...

问题详情：

某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫*反应，测得产生*气的质量与稀硫*的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）．

① 当稀硫*的质量为70g，产生的*气的质量为     。

② 用化学方程式说明当稀硫*的质量为10g时，为什么不产生*气                           。

③ 计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．

【回答】

①0．5g（1分） ②MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（2分）

解：根据和氧化镁反应的硫*是20g，结合其中溶质的质量根据关系式求算氧化镁中的氧元素的质量．

设氧化镁中氧元素的质量为x

由MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可得关系式为

O------H2O------H2SO4

16                         98

x                         20g×49%

16：98=x：（20g×49%）

x=1．6g

则镁条中镁元素的质量分数为(10g-1．6g)/10g×100%=84%．

或者根据镁元素守恒的镁元素和稀硫*中溶质的关系式

设镁元素的质量为y

Mg--------MgSO4------H2SO4

24                              98

y                               70g×49%

24：98=y：（70g×49%）

y=8．4g

则镁条中镁元素的质量分数为（10g-1．6g）/10g×100%=84%．

答：略

知识点：金属的化学*质

题型：计算题