铁及其化合物在日常生活中应用广泛。（1）取5.6g的生铁与足量的稀硫*混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气...

问题详情：

铁及其化合物在日常生活中应用广泛。

（1）取5.6 g的生铁与足量的稀硫*混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是____________________________；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄*，试用离子方程式解释这一变化的原因：________________________________。

（2）氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法（铁屑表面常附着油污），其流程如下：

①*作Ⅰ的名称是________；*作Ⅱ为洗涤，洗涤*作的具体方法为__________________。

②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同时有一种气体(能使澄清石灰水变浑浊)产生，写出其化学方程式： __________________________________。

（3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0 g氧化铁产品，加*溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用*化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2～3次，消耗**KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①该实验中的KMnO4溶液需要*化，用于*化的*是________(填序号)。

a．**  b．盐*  c．硫*

②上述产品中Fe2O3的质量分数为________。

【回答】

    (1). 生铁中含有碳等杂质    (2). 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O    (3). 过滤（溶解过滤也可）    (4). 沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次    (5). FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O    (6). c    (7). 76%

【解析】

分析】

（1）生铁是铁碳合金，碳与稀硫*不反应；Fe2＋具有还原*，易被氧气氧化为Fe3＋；(2)铁屑用纯碱溶液洗去油污，加稀硫*充分反应，经过过滤分离，在滤液中加入过量的碳**铵溶液得到碳*亚铁，再经过过滤、洗涤，然后再干燥，煅烧得到氧化铁；（3）①**具有强氧化*，**高锰*钾溶液具有强氧化*，能氧化*离子；②FeO与KMnO4反应的关系式是5FeOKMnO4，根据关系式计算Fe2O3的质量分数。

【详解】（1）生铁是铁碳合金，碳与稀硫*不反应，所以取5.6 g生铁与足量的稀硫*混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)；Fe2＋具有还原*，易被氧气氧化为Fe3＋，反应的离子方程式是4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O；(2) ①*作Ⅰ是固液分离，名称是过滤；洗涤*作的具体方法为沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次；②硫*亚铁溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液生成碳*亚铁沉淀和二氧化碳气体和硫*铵，反应化学方程式是FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O；（3）①亚铁离子具有还原*，**具有强氧化*，不能用***化，**高锰*钾溶液具有强氧化*，能氧化*离子，不能用盐**化，故选c；②设样品中FeO的质量为xg

5FeOKMnO4

360g    1mol   

xg      0.02L0.01mol·L－110 

x=0.72g，Fe2O3的质量位3.0 g-0.72g=2. 28g，产品中Fe2O3的质量分数为。

知识点：铁和铁的化合物

题型：实验,探究题