问题详情:
最近,科学家研发了“全*电池”,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.右边吸附层中发生了还原反应
B.负极的电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O
C.电池的总反应是2H2+O2=2H2O
D.电解质溶液中Na+向右移动,向左移动
【回答】
C
【分析】
由电子的流动方向可以得知左边为负极,发生氧化反应;右边为正极,发生还原反应。
【详解】
由电子的流动方向可以得知左边为负极,发生氧化反应;右边为正极,发生还原反应,故选项A、B正确;电池的总反应没有O2参与,总反应方程式不存在氧气,故C选项不正确;在原电池中,阳离子向正极移动,*离子向负极移动,故D选项正确。*选C。
A. 右边吸附层中发生了还原反应,A正确;
B. *气在负极上发生氧化反应,电解质中有强碱,故负极的电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O,B正确;
C. 没有氧气参与反应,C不正确;
D. 电解质溶液中Na+向右边的正极移动,向左边的负极移动,D正确。
综上所述,本题选不正确的,故选C。
知识点:化学电源
题型:选择题