现代工业常以*化*为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：低温 已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O===...

问题详情：

现代工业常以*化*为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知反应I为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl

（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子。

① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下*作。请补全*作步骤：

a．向浓缩后的海水中加入过量的*氧化*溶液后，过滤；

b．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

c．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

d．向滤液中加入足量的稀盐*；

e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

 ② 步骤c中反应的离子方程式是_____________________________________。

（2）反应II的化学方程式是____________________________________________。

（3）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫*，得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。

【回答】

．(10分)（1）① b. BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液；c. Na2CO3溶液； (各2分共4分)

② Ca2+ + CO32− === CaCO3↓，Ba2+ + CO32− === BaCO3↓；(2分)

（2）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O；(2分)      （3）96.4(2分)

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：综合题