铁及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．（1）如图是铁的原子结构示意图．下列说法不正确的是　　A．铁元素属...

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铁及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．

（1 ）如图是铁的原子结构示意图．下列说法不正确的是　　

A．铁元素属于金属元素

B．铁原子的质子数为26

C．铁在化学反应中易失去电子

D．铁是地壳中含量最高的金属元素

（2）活*铁粉常用作脱氧保鲜剂，原理是铁和氧气、水反应生成*氧化铁，该反应的化学方程式为　　；单质铁可以和硫*铁溶液反应生成硫*亚铁，化学反应方程式为　　．

（3）在实验中，进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，瓶底放少量的水或砂子目的是　　；

在生活中为防止家中的菜*生锈，可采取的方法是　　．

（4）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛．嗜热细菌在**水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫*盐，进而生产铜和绿*（硫*亚铁晶 体），主要流程如下：

①若反应I的另一种产物最终也可制得绿*，则试剂b为　　；若反应Ⅱ为中和反应，写出该反应的化学方程式　　．

②现有100吨杂质质量分数为8%的黄铜矿（杂质不参与反应且不溶于水），经上述流程制得硫*铁溶液，再向硫*铁溶液中加入足量的铁粉，请计算能制得硫*亚铁的质量．

【回答】

【考点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学*质；金属锈蚀的条件及其防护；物质的相互转化和制备；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、．

【分析】（1 ）根据给出的铁的原子结构示意图以及地壳中含量进行分析；

（2）结合给出的信息进行化学方程式的书写，明确反应物和生成物进而进行化学方程式的书写和配平；

（3）熟记铁丝燃烧实验 中的注意事项，结合实际需要选择金属防锈的具体方法；

（4）结合实验设计原理进行问题的分析和解答，注意结合流程进行化学方程式的书写以及计算．

【解答】解：（1 ）A．铁元素是金字旁，为金属元素；

B．由图核内数字为26可知，铁原子的质子数为26；

C．铁原子最外层是2个电子，少于4个，且是不稳定结构，所以容易失去最外层的两个电子，所以铁在化学反应中易失去电子；

D．地壳中含量最高的金属元素是铝，而不是铁．

（2）活*铁粉常用作脱氧保鲜剂，原理是铁和氧气、水反应生成*氧化铁，该反应的化学方程式为 4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3；单质铁可以和硫*铁溶液反应生成硫*亚铁，化学反应方程式为 Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4．

（3）在实验中，进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，瓶底放少量的水或者砂子目的是 防止生成的高温的熔融物炸裂集气瓶；

在生活中为防止家中的菜*生锈，由于菜*表面不能涂漆，也不适合抹油当然对于已经成品的菜*也不能在加工为合金或者不锈钢，所以可采取的方法是 保持菜*的干燥和洁净．

（4）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛．嗜热细菌在**水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫*盐，进而生产铜和绿*（硫*亚铁晶 体），主要流程如下：

①由于过程中目的是为了得到绿*，所以不能引入新的杂质，所以加入的试剂b为铁粉； 若反应Ⅱ为中和反应是*氧化铁和硫*反应生成硫*铁和水．

②现有100吨杂质质量分数为8%的黄铜矿（杂质不参与反应且不溶于水），经上述流程制得硫*铁溶液，再向硫*铁溶液中加入足量的铁粉，请计算能制得硫*亚铁的质量．黄铜矿中CuFeS2的质量为100t×（1﹣8%）=92t．

黄铜矿中铁元素的质量为92t××100%=28t

因为黄铜矿中的铁全部转为硫*铁，硫*铁的质量为=100t．

设制备出的硫*亚铁的质量为x．

Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4

     400                     456

     100t                  x

=

x=114t

故填：（1 ） D；

（2）4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3；Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4．

（3）防止生成的高温的熔融物炸裂集气瓶；

保持菜*的干燥和洁净．

（4）①铁粉； 2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

②114t

知识点：金属的化学*质

题型：填空题