温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活*炭和1molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)...

问题详情：

温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活*炭和1mol NO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．T℃时，该反应的化学平衡常数为

B．图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆)

C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大

D．容器内的压强：Pa:Pb＞6:7

【回答】

BD

【分析】

由反应 可知容器体积越大，压强越小，反应往正方向移动，NO2的转化率提高，由图像可知，相同时间，a，b为已达到平衡点，c还未达到平衡，利用化学平衡常数和等效平衡进行分析。

【详解】

A. a点时反应达到平衡，NO2转化率为40%，则

T℃时，该反应的化学平衡常数为，故A错误；

B. 图中c点还未达到平衡，反应往正方向进行，v(正)＞v(逆)，故B正确；

C. 向a点平衡体系中充入一定量的NO2，等效于加压，平衡逆移，转化率降低，C错误；

D.由A可知a点时容器内气体物质的量为1.2mol；b点时反应三段式为

则b点容器内气体物质的量为1.4mol，由于V1＜V2，则Pa:Pb＞6:7，故D正确；

故*选：BD。

【点睛】

计算化学平衡常数时是用浓度进行计算而不是物质的量进行计算。

知识点：等效平衡

题型：选择题