将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐*中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的...

问题详情：

将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐*中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

（1）原混合液中镁和铝的质量比为___________

（2）NaOH溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

（3）生成的气体在标准状况下的体积为_________L。

【回答】

2：3    5    10.08   

【解析】

根据图像可知，加入NaOH溶液后并没有立即生成沉淀，这说明稀盐*是过量的，所以有关离子方程式应该是：H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。根据图像可知，和Al(OH)3反应的NaOH溶液是240mL－200mL＝40mL，则Al(OH)3的物质的量是0.35mol－0.15mol＝0.20mol，Mg(OH)2是0.15mol，（1）根据原子守恒可知，镁和铝的总的质量分别是0.15mol×24g/mol=3.6g，0.2mol×27g/mol＝5.4g，质量比为：3.6：5.4=2：3；（2）NaOH溶液的物质的量浓度是＝5mol/L；（3）根据镁和铝的物质的量可知：生成的*气在标准状况下的体积为（0.15mol＋0.2mol）×22.4L/mol＝10.08L。

点睛：该题是高考中的常见题型和考点，考查镁、铝和*碱反应的有关计算，属于中等难度的试题。注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理，然后依据方程式和图像灵活运用即可。

知识点：镁和铝

题型：计算题