问题详情:
某温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( )
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,则反应的ΔH>0
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时,C的转化率大于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前v(正)>v(逆)
【回答】
解析:A的物质的量达到0.80 mol反应达到平衡状态,则
A(g)+B(g)C(g)
起始量/mol 1.0 1.0 0
变化量/mol 0.20 0.20 0.20
平衡量/mol 0.80 0.80 0.20
代入求平衡常数的值:K=0.625。反应在前5 s的平均速率v(A)=0.015 mol·L-1·s-1,故A错误;保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,A物质的量为0.41 mol·L-1×2 L=0.82 mol>0.80 mol,说明升温平衡逆向进行,正反应是放热反应,则反应的ΔH<0,故B错误;等效为起始加入2.0 mol A和2.0 mol B,与原平衡相比,压强增大,平衡向正反应方向移动,平衡时的A、B转化率较原平衡高,故平衡时A、B的物质的量小于1.6 mol,C的物质的量大于0.4 mol,即相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的物质的量大于0.4 mol,参加反应的C的物质的量小于1.6 mol,转化率小于80%,故C错误;相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,Qc=50>K,反应逆向进行,反应达到平衡前v(正)<v(逆),故D正确。
*:D
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:选择题