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[化学一物质结构与*质]
铁、铝、铜、硫、氮、*、砷都是日常生活中常见的元素,它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题:
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:
①铜元素位于周期表_________区;Cu+的基态价电子排布图_________;Cu(NH3)4SO4中N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(元素符号表示)。
②SO42-中心原子的杂化方式为_________,SO32-的价层电子互斥模型为_________。
③下列说法正确的是_________。
a.因NH3和H2O都为极*分子,且它们还存在分子间*键,所以氨气极易溶于水
b.NH3分子和H2O分子,分子空间构型不同,氨气分子的键角小于水分子的键角
c.Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极*共价键和配位键
d.Cu(NH3)4SO4组成元素中电负*最大的是氮元素
(2)N、P、As、Sb均是第V A族的元素。
①上述元素的*化物的沸点关系如图1所示,沸点:PH3<NH3,其原因是______________________;沸点:PH3<AsH3<SbH3,其原因是_____________________________________________________。
②某种磁*氮化铁的晶胞结构如图2所示,该化合物的化学式为______________。
(3)*化铝熔点为2000℃,它与晶体硅结构相似,*化铝晶胞结构如图3所示。
①*化铝晶体中*与铝微粒间的作用力为__________________________。
②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示,则C点的原子坐标参数为______________。
③*化铝晶体的密度为ρg • cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_________________________cm。
【回答】
1)① ds (1分) (1分) N>O>S(1分)
② sp3 (1分) 四面体形(1分) ③ ac(2分)
(2)
(3)①共价键(1分) ② (1/4,1/4,1/4)(2分) ③
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题