下表是25℃时某些弱*的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10...

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下表是25 ℃时某些弱*的电离平衡常数。

（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈**，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________。

（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。

（4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量无水醋**固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

（5）向碳**溶液中滴加少量*水的离子方程式为____________________。

【回答】

（1）c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－) （2） >  ＝ 

（3）5  （4）减小  （5）2CO32－＋Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2HCO3－

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题