问题详情:
实验室有一瓶长期暴露在空气中的*氧化*固体样品,观察发现,样品表面有白*粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有哪些物质?
【提出猜想】通过分析,提出如下猜想:
猜想Ⅰ:已完全变质,该样品中只含Na2CO3;
猜想Ⅱ:部分变质,该样品中含有NaOH和Na2CO3。
则NaOH变质反应的化学方程式为_________________________。
【查阅资料】
①碱*的Na2CO3溶液可以与中*的CaCl2溶液发生复分解反应;
②CO2在饱和碳***溶液中几乎不溶解。
【实验探究1】为确定该样品的成分,小明设计了如下实验方案,请你一起完成下列实验报告。
实验*作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品溶于水,加入_________ | 有白*沉淀产生 | 该反应的化学方程式:________________________ |
②将上述反应后的混合物过滤,取滤液,加入_______________ | _______________ _______________ | *猜想Ⅱ正确 |
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳**的质量分数?
【实验探究2】小红同学设计如图所示装置(铁架台略去),实验在27℃、101 kPa下进行,步骤如下:
①按图连接好装置;
②用托盘天平准确称取该样品2 g,放入A中试管内,向B中集气瓶中倒入饱和碳***溶液至瓶颈处;
③向分液漏斗中加入稀硫*,打开活塞,让稀硫*滴入试管中至过量,关闭活塞。反应结束后,量筒中收集到饱和碳***溶液220 mL。
请回答下列问题:
(1)在实验步骤①和②之间,还缺少一实验步骤,该实验步骤是__________________;
(2)B中集气瓶盛放的饱和碳***溶液不能用水代替,其理由是_____________________________;
(3)试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响?_________(填“有”或“没有”);
(4)变质*氧化*样品中碳**的质量分数为________。(在27℃、101 kPa时二氧化碳的密度为1.8 g/L)(计算结果精确至1%)
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的*氧化*固体?
【实验探究3】为得到纯净的*氧化*固体,小亮设计了如图所示的实验流程。
请回答下列问题:
(1)*作①、②、③的名称分别为____________,为了使样品充分溶解,*作①中还要用到的玻璃仪器是_______;
(2)该实验中发生反应的化学方程式为_____________________________;
(3)最终所得*氧化*固体质量______变质后样品中*氧化*的质量(填“小于”“等于”或“大于”)。
【实验反思】
(1)通过本题,你学会了定*检验*氧化*的变质、定量测定变质样品中某成分的含量以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果,探究过程中你需要思考的问题有______(填数字序号);
①选择试剂种类 ②确定试剂用量 ③试剂产地 ④实验装置与步骤的设计 ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差
(2)实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳**进行了转化,但二者目的不同,分别是________________
_____________________。
【回答】
【提出猜想】CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 【实验探究1】过量CaCl2溶液(或BaCl2溶液) Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓(或Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓) 无**酞试液 溶液变红*
【实验探究2】(1)检查装置的气密* (2)避免二氧化碳溶解在水中而损耗,导致测定结果偏低 (3)没有 (4)48%【实验探究3】(1)溶解、过滤、蒸发 玻璃棒 (2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH [或Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH] (3)大于 【实验反思】(1)①②④⑤⑥ (2)检验中将Na2CO3转化为NaCl,以排除对NaOH检验的干扰;除杂中是将Na2CO3转化为产品NaOH
知识点:*和碱单元测试
题型:实验题