(13分)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①单...

问题详情：

(13分)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：

①单质中只有A为金属，在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄*云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；B、C、D为气体，E为固体；C、E为有*物质。

②B与D可以生成化合物J，A与J反应生成D和另一种化合物K，C与K反应的产物含漂白液的有效成分，F、G、I的水溶液呈碱*。

回答问题：

(1)化合物K的电子式为________。

(2)F的水溶液呈碱*的原因(用离子方程式表示)_____________________

______________________________________________________________，

写出I与J反应的化学反应方程式_________________________________

______________________________________________________________。

(3)实验室制备C的离子反应方程式为_____________________________。

(4)D在C中燃烧观察到的现象是_________________________________。

(5)可利用B与D生成化合物J的反应制成燃料电池，若1 g D在B中燃烧生成气态J时，放出120.9 kJ的热量，已知1 mol J 在汽化时吸热44.0 kJ，写出表示D的燃烧热的热化学方程式_______________________________________

_______________________________________________________________，

利用K作电解质溶液，写出该燃料电池的负极的电极反应方程式_________________________________________________________________。

【回答】

【解析】　由金属A在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄*云雾可判断A可能为金属*；E为有*固体，则E为单质硫，F为硫化*；C为有*气体单质，且C与K反应的产物含漂白液的有效成分，则C为*气，K为*氧化*，由此可推知B、D、J分别为氧气、*气和水，故I为*化*、G为氧化*或过氧化*，H为*化*。

(5)1 g H2在O2中燃烧生成气态水放出120.9 kJ的热量，则1 mol H2在O2中燃烧生成1 mol气态水放出241.8 kJ的热量，1 mol气态水液化时又放出44.0 kJ热量，故1 mol H2在O2中燃烧生成1 mol液态水共放出285.8 kJ的热量，则其热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol。写电极方程式时，注意其电解质溶液为碱*溶液。

【*】　(1)

(2)S2－＋H2OHS－＋OH－　NaH＋H2O===H2↑＋NaOH

(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(4)苍白*火焰

(5)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

2H2－4e－＋4OH－===4H2O

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：综合题