碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：（1）催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、...

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 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

（1）催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳*化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)      △H1＝+180.5   kJ · mol－1；

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)                △H2＝－221.0  kJ · mol－1；

C(s)+ O2(g)＝CO2(g)                  △H3＝－393.5  kJ · mol－1

则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H ＝________________。

（2）氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，限着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示：

①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 mol·L－1，则此时v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②由表中的实验数据可得到“c—t”的关系，如图1所示，表示c(N2)—t的曲线是________。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点为________。

（3）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活*炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图2所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为__________________；在1100K时，CO2的体积分数为___________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

（4）在**电解质溶液中，以惰*材料作电极，将CO2转化为*烯的原理如图3所示

①太阳能电池的负极是__________(填“a”或“b”)

②生成*烯的电极反应式是___________________。

【回答】

(【*】(1)－746.5  kJ · mol－1 （2分）  (2)①大于 (1分)   　②乙 (1分)   　B (2分)  

(3)①1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大 （2分）20% （1分）②4（2分）

(4)①a(1分)；②3CO2+18H＋+18e－=C3H6+6H2O(2分)(*烯写结构简式和化学式都给分)

知识点：电化学 胶体

题型：综合题