问题详情:
工业上常用铁质容器盛装冷浓*。为研究铁质材料与热浓硫*的反应,某学习小组进行了探究活动:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫*中,10分钟后移人硫*铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是_________。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫*中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①*同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的,应先用_______(选填序号)。
a.KSCN溶液和*水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.**溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
然后加入足量溶液,经适当*作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中的体积分数为____________。
【回答】
【*】 (1). 铁钉表面被钝化(或其他合理*) (2). d (3). 66.7%(或其他合理*)
【解析】(1)铁钉放入冷的硫*中,浓硫*有较强的氧化*能使铁钉钝化阻止反应进一步进行;(2)①a、溶液中已经有三价铁离子,选择KSCN溶液和*水会造成干扰,a错误;b、KSCN溶液能检验三价铁离子的存在,b错误;c、浓氨水和铁离子以及亚铁离子均反应生成沉淀,受*氧化铁沉淀颜*的影响无法分辨,c错误;d、亚铁离子能使**高锰*钾褪*,d正确,*选d;②SO2具有还原*,通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,生成的硫*遇到*化钡会产生白*沉淀,则n(混合气体)=0.336L÷22.4L/mol =0.015mol,根据关系式可知
SO2 ~~~BaSO4
1mol 233g
n 2.33g
n=0.01mol
所以二氧化硫的体积分数为:0.01mol/0.015mol×100%=66.7%。
知识点:二氧化硫
题型:填空题