乙苯()是重要的化工原料，工业上利用乙苯可以制备苯乙烯和β-*苯乙*:乙苯脱*制苯乙烯:△H1=akJ/mol...

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乙苯()是重要的化工原料，工业上利用乙苯可以制备苯乙烯和β-*苯乙*:

乙苯脱*制苯乙烯: △H1=akJ/mol

乙苯*化制β-*苯乙*:

△H2=bkJ/mol

回答下列问题: (1)利用下表提供的数据计算a=_____。乙苯脱*制苯乙烯的反应在_____(填“高温”或“低温”)有利于其自发进行。

(2)已知

+HCl(g)   △H=-54kJ/mol

H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g)    △H=-185kJ/mol  则b=______________。

(3)T℃，将nmol乙苯加入到体积为V L的恒容容器中，发生脱*反应，容器内压强随时间变化如下表所示:

平衡时容器内气体的总物质的量为______，乙苯的转化率为______%。

(4)工业由乙苯脱*制苯乙烯实际上是在恒压密闭容器中进行的。将m mol乙苯通入某恒压密闭容器中(反应过程中维持压强为p),乙苯的平衡转化率随温度变化如右图所示:

①在a点所示的条件下，向该容器中通入25L水蒸气，则乙苯的转化率______(填“变大”“变小”或不变)，生成苯乙烯的速率________(填“变大”“变小”或不变)。

②b 点气体总体积______(填“<”“>”或“=”)c 点气体总体积。

③c点平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=物质的量分数×总压)。

【回答】

.(1)+124(2 分)(提示:由于反应物和产物中都有苯环，反应物键能和生成物键能作差时苯环所包含的键能被抵消掉，故不用考虑苯环中的键能)；高温(1分)

(2)-115(2 分)

(3)1.4n mol(2 分)；40(2 分)

(4) ①变大(1分);变小(1分)；②<(1分)；③(2分)

知识点：化学平衡

题型：综合题