配合物乙二*四乙*铁*(SaFeY)可溶于水，常见于铁强化盐中，回答下列问题：实验1 制备乙二*四乙*铁*晶体...

问题详情：

配合物乙二*四乙*铁*( SaFeY)可溶于水，常见于铁强化盐中，回答下列问题：

实验1  制备乙二*四乙*铁*晶体

实验原理：

实验步骤：①称取2.7 g FeCl3·6H2O于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌，过滤，洗涤，干燥。②将Fe(OH)3、乙二*四乙*(H4Y)、H2O加入三颈烧瓶(装置如下图)，搅拌，80℃水浴反应1h，用Na2CO3溶液调节pH，经过一系列*作，过滤洗涤，晾干得到产品。

（1）“步骤①”为避免Fe(OH)3沉淀中裹入过多杂质，采取的措施有___________。

（2）判断“步骤①”中沉淀是否洗涤干净的*作为___________。

（3）若滴液漏斗替换为分液漏斗，实验中Na2CO3溶液将无法顺利滴下，其原因为___________。

（4）“步骤②”中的“一系列*作”为___________(填标号)，若将溶液直接蒸干，会造成___________。

A．蒸发浓缩，趁热结晶

B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热

C蒸发浓缩至大量晶体析出，停止加热

实验2市售铁强化盐中铁含量测定

已知：①铁强化盐含有NaCl、KIO3 、NaFeY，其中n(KIO3)︰n( NaFeY)=1︰50

②I2+2S2O32－===2I－+ S4O62－

称取mg样品，加稀硫*溶解后配成100mL溶液。取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，重复*作2~3次，消耗Na2S2O3标准液平均值为VmL。

（5）I－除了与Fe3+反应外，还可发生的反应的离子方程式为___________。

（6）滴定终点的现象为___________填颜*变化)。

（7）样品中铁元素的质量分数为___________。

【回答】

分批次加入浓氨水、搅拌    取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液    反应需要加热且产生气体，使得三颈烧瓶内压强增大    B    NaFeY∙3H2O分解、晶体飞溅    5I－+IO3-+6H+=3I2+3H2O    蓝*褪去    cV/2m   

【解析】

根据实验原理及仪器构造分析解答；根据滴定原理计算铁元素的质量分数；根据氧化还原反应原理书写化学方程式。

【详解】

（1）根据实验*作原理分析知采取的措施有分批次加入浓氨水、搅拌，

故*为：分批次加入浓氨水、搅拌；

（2）可以通过检验是否存在Cl-，*作为取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，

故*为：取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液；

（3）根据仪器构造分析知其原因为反应需要加热且产生气体，使得三颈烧瓶内压强增大，故*为：反应需要加热且产生气体，使得三颈烧瓶内压强增大；

（4）蒸发的正确*作是蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热；若将溶液蒸干，会引起NaFeY∙3H2O分解、晶体飞溅，

故*为：B；NaFeY∙3H2O分解、晶体飞溅；

（5）IO3-也有氧化*，可以与I－发生反应，离子方程式为5I－+IO3-+6H+=3I2+3H2O，

故*为：5I－+IO3-+6H+=3I2+3H2O；

（6）滴定终点的现象为蓝*褪去，

故*：蓝*褪去；

（7） 2NaFeY~I2~2S2O32－

m(Fe)=cmol·L－1×V×10-3L××56g/mol=56cV/100，

则样品中铁元素的质量分数为×100%≈cV/2m，

故*为：cV/2m。

知识点：物质含量的测定

题型：实验,探究题