(2019·滨州)钙元素是一种重要的金属元素,它可组成*化钙、*氧化钙等多种物质。(1)*化钙(CaH2)固体...

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(2019·滨州)钙元素是一种重要的金属元素,它可组成*化钙、*氧化钙等多种物质。

(1)*化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知,*化钙在常温下能与水反应生成*氧化钙和*气,请你写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2 溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,经检验滤渣的成分是碳*钙。

(提出问题)

滤液中溶质的成分是什么?

(猜想与假设)

猜想一:NaOH;

猜想二:NaOH和Ca(OH)2;

猜想三:NaOH和　　　　; 

猜想四:NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2。

经过讨论,大家认为猜想四不合理,原因是                                                          

                                                                                          　。 

(实验过程)

(拓展延伸)在分析反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外,还需考虑　                           。 

【回答】

(1)CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑

(2)(猜想与假设)Na2CO3　碳**与*氧化钙能发生反应(或碳**与*氧化钙不共存,合理即可)

(实验过程)无明显现象(或无沉淀产生)　盐*(或稀盐*,合理即可)　三

(拓展延伸)反应物(或反应物是否过量)

解析：(1)由题意可知*化钙与水反应,反应物为*化钙、水,反应条件为常温,生成物为*氧化钙、*气,根据质量守恒定律,该反应的化学方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑。(2)将碳**溶液滴入*氧化钙溶液中,碳**与*氧化钙反应生成碳*钙沉淀和*氧化*,由于不知反应物是否都反应完,所以滤液中溶质的成分可能为*氧化*(完全反应);*氧化*、碳**(碳**过量);*氧化*、*氧化钙(*氧化钙过量)。碳**与*氧化钙能发生反应,不能同时存在。(实验过程)步骤Ⅰ,向滤液中滴加碳**溶液,检验是否有*氧化钙,由于结论为猜想二不成立,所以加入碳**后无明显现象(或无沉淀产生);步骤Ⅱ,另取滤液,由现象“产生气泡”可知,加入的溶液为*,说明滤液中含有碳**,猜想三成立。(拓展延伸)由本次探究实验可知,在分析反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外,还需要考虑反应物是否过量。

知识点：*和碱单元测试

题型：综合题