问题详情:
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分,得到粗盐。粗盐中含有多种可溶*杂质(*化镁、*化钙等)和不溶*杂质(泥沙等),工业上以粗盐为原料制取精盐,其生产工艺流程如图所示:
第2题图
请回答下列问题:
(1)已知*作a、b、c中均含同一*作,其名称是________。
(2)将足量稀盐*加入溶液C中,反应的化学方程式为(任写一个)____________________________。
(3)在蒸发*作中,用玻璃棒搅拌的作用是____________________。
(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5 g,称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1 g,则下列分析正确的是________。(多选少选均不给分)
A. 精盐的产率一定为98.4%
B. 粗盐的产率一定为102%
C. 蒸发*作中可能有水分没有蒸干
D. 溶解*作中可能有粗盐没有溶解
E. 除杂质过程中有NaCl生成
【回答】
(1)过滤 (2)NaOH+HCl=== NaCl+H2O(或Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+CO2↑+H2O) (3)使液体受热均匀(或防止因局部温度过高造成液滴飞溅) (4)CE
【解析】(1)*作a、b、c中均有分离沉淀和溶液的*作,即过滤。(2)因溶液A和溶液B中加入了过量的*氧化*和碳**,所以溶液C中有剩余的*氧化*和碳**,二者都能与盐*发生反应,所以加入盐*是为了将二者除去。(3)蒸发中玻璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀或防止液体外溅。(4)因为在除杂过程中生成了*化*,所以最终所得*化*应大于原样品中*化*的质量,因不能确定生成*化*的质量多少,所以精盐的产率也不能确定,蒸发过程中若水分未蒸干,可能会使称量Ⅱ中质量偏大,若溶解中有粗盐未溶解,则应使得称量Ⅱ中质量偏小。
知识点:*和碱单元测试
题型:综合题