800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CH4和H2O，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(...

问题详情：

800 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的 CH4和H2O，发生反应：

CH4 (g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，t2时达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据见下表(表中时间t2>t1)：

下列说法正确的是(　　)

A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1

B．t2时，c(H2O)＝0.60 mol·L－1

C．t2时，H2O(g)的转化率为70.0%

D．保持其他条件不变，t3时(t3>t2)向容器中再通入0.20 mol H2O(g)，正反应速率加快，逆反应速率减小

【回答】

*　C

解析　A项，v(H2)＝＝ mol·L－1·min－1，错误；B项，容积为2 L的密闭容器中，t2时，c(H2O)＝0.30 mol·L－1，错误；C项，t2时，H2O(g)剩余0.6 mol，转化率为70.0%，正确；D项，向容器中再通入0.20 mol H2O(g)，正反应速率加快，逆反应速率也是增大的，错误。

知识点：化学反应速率

题型：选择题