将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中*离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化...

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问题详情：

将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中*离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）

①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）

A．

①＞②＞③＞④

B．

①＞②＞④＞③

C．

①=②＞③＞④

D．

①=②＞③=④

【回答】

考点：

离子浓度大小的比较；氧化还原反应；盐类水解的应用．

专题：

压轴题；溶液和胶体专题．

分析：

等物质的量的Na2O2与Na2O分别于水反应生成等物质的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH﹣浓度相同，均约为0.2mol/L，Na2CO3因水解，使*离子浓度稍增大：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．

解答：

解：由①反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反应为Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH﹣浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；

③中碳*根水解使得*离子浓度稍大于④，而④中NaCl的浓度为0.1mol/L，故*为C．

点评：

这是一道多年的陈题，对学生守恒思想的考查，是一道典型的“计而不算”的计算题．注意溶液中的化学反应．

知识点：*的化合物

题型：选择题