问题详情:
金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt,可用电解法制备高纯度的镍(已知:氧化*Fe2+<Ni2+<Cu2+),下列叙述正确的是( )。
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-=Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与*极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
【回答】
【*】D
【解析】
试题分析:A、阳极是失电子化合价升高,发生氧化反应,应是粗镍作电极,故错误;B、阳极上还原*强的先失电子,放电顺序是Zn>Fe>Ni>Cu,阳极反应式为:Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+,*极电极反应式为Ni2++2e-=Ni,质量减少和质量增加的不相等,故错误;C、根据B选项的分析,溶液中阳离子有Fe2+、Zn2+,含有Ni2+,以及水电离产生的极少量的H+,故错误;D、根据选项B的分析,Cu、Pt不失电子,作为沉淀沉降出来,因此阳极泥只有Cu和Pt,故正确。
考点:考查粗镍的提纯和电解原理等知识。
知识点:电化学 胶体
题型:选择题