在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的*块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水...

问题详情：

在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的*块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待*块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L*气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的*气的量）。

（1）写出该实验中发生反应的化学方程式：                                     

                                                                             ；

（2）试通过计算确定该*块中*元素的质量分数为         。

【回答】

【知识点】*及化合物的*质、混合物计算C1  C2  

【*解析】 (1)①2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑②Na2O+H2O = 2NaOH

③2Al+2NaOH+2H2O     2NaAlO2+3H2↑

（2）89%

  解析：（1）部分被氧化的*用除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好放入水中，氧化*与水反应生成*氧化*，*与水反应生成*氧化*与*气，铝与*氧化*溶液反应生成偏铝**与*气；反应的有关方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

(2)n（余NaOH）=2.0 L×0.05 mol•L-1=0.1 mol，n(H2)=；n（NaAlO2）=n（Al）=由电子守恒知：n（Na）+3n（Al）=2n（H2） 即：n（Na）+3×0.01 mol=2×0.05 mol，解得：n（Na）=0.07 mol， 由*守恒知：n（NaAlO2）+n（NaOH）=n（Na）+2n（Na2O） 即：0.01 mol+0.1 mol=0.07 mol+2n（Na2O）， 得：n（Na2O）=0.02 mol，所以该*块中*元素的质量分数为：。

【思路点拨】本题考查了混合物的分析和计算，反应较多，过程比较复杂，解题时注意从守恒的角度计算。

知识点：碱金属单元测试

题型：填空题