问题详情:
. 益源生(*品名叫复方硫*亚铁叶*片)是一种治疗缺铁*贫血的*物其主要成分有硫*亚铁、叶*、干酵母、当归、黄芪、白术等,下面是测定益源生中硫*亚铁质量分数的实验。取10 片复方硫*亚铁片(每片a 毫克)研成粉末,加水溶解,过滤,再将滤液配成100 mL溶液,取出25 mL 与双氧水反应(假设叶*、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
(1)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3 的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_______(保留一位小数),需用量简量取30%的双氧水_________mL。
(2)配制1.0 mol/L 的双氧水100 mL时,以下实验仪器10mL量简、15 mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______,还缺少的实验仪器是________。
(3)该实验在**条件下进行,则实验设计的反应原理是___________(用离子方程式表示)。
(4)若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水bmL,则每片复方硫*亚铁叶*片中硫*亚铁的质量分数为________(用含a、b的式子表示)。
【回答】
【*】 (1). 9.7mol/L (2). 10.3 (3). 10mL量筒 (4). 分液漏斗 (5). 100mL容量瓶 (6). 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (7).
【解析】(1)物质的量浓度c=1000ρω/M=1000×1.1×30%/34=9.7mol/L,设需要的浓双氧水的体积为VmL,根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知:9.7mol·L-1×VmL=1mol·L-1×100mL,解得V=10.3mL;(2)配制1.0 mol/L 的双氧水100 mL时,用到的实验仪器15 mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶;不需要用的是10mL量筒、分液漏斗,还缺少的实验仪器是100mL容量瓶 ;(3)该实验在**条件下进行,则实验设计的反应原理是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,
由关系式2FeSO4~H2O2
2×152g 1mol
m 1.0 mol/L×b×10-3L
m=304b×10-3g
10 片复方硫*亚铁片(每片a 毫克)中FeSO4的质量分数为×100%= 。
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:填空题