在浓**中放入铜片：(1)反应开始的化学方程式为

问题详情：

在浓**中放入铜片：

(1)反应开始的化学方程式为_______________________________________________。

(2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是

________________________________________________________________________。

(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫*，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若将12.8 g铜跟一定质量的浓**反应，铜耗完后，*生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的**的物质的量是________。

【回答】

解析：该题综合了铜跟**反应的多种情况。过量的铜跟浓**反应时，随着反应的进行，**的浓度逐渐变小，所以反应到后期，主要为铜跟稀**反应；反应停止后，溶液中还有NO，当加入强*后，H＋跟NO构成**，使铜继续溶解。从定量的角度来看，**跟铜的反应表现了**的**和强氧化*，且表现**的**的物质的量等于铜的物质的量的2倍[因生成了Cu(NO3)2]，表现氧化*的**的物质的量等于生成气体(NO或NO2)的物质的量，根据原子守恒，可求消耗**的物质的量。

*：(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(3)加入稀硫*后，硫*电离的H＋与原溶液中的NO又组成了具有强氧化*的稀**，稀**又跟过量的铜反应产生气体　(4)0.65 mol

知识点：**

题型：填空题