问题详情:
根据原子核外电子排布规则,回答下列问题:
(1)写出基态S原子的核外电子排布式___________________________________,写出基态24Cr原子的价电子排布式________________________;
(2)写出基态N的原子核外电子排布图:__________________。
(3)若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1,则它违背了_______________________;
(4)Fe3+比Fe2+的稳定*更________(填“强”或“弱”),从结构上分析原因是 _______________________________________________________________。
【回答】
(1)1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4 3d54s1
(2) (3)泡利原理
(4)强 Fe3+的价层电子排布为3d5,处于“半满状态”,故更稳定
知识点:原子结构
题型:填空题