*气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。（1）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1...

问题详情：

*气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。

（1）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa

时下列反应：

①2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g) ＋6H2O(l)    △H=－3116 kJ·mol－1      

②C(石墨，s)＋O2(g) =CO2(g)             △H=－393.5 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g) =2H2O(l)                △H=－571.6 kJ·mol－1

写出乙*标准生成焓的热化学方程式：___________________________________________。 

（2）已知合成氨的反应为：N2＋3H22NH3 △H＜0。某温度下，若将1mol N2和2.8mol H2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器(用a、b、c表示)内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______（用a、b、c表示）

②曲线a条件下该反应的平衡常数K=_________。

③b容器中M点，v(正)____v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）

（3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2－的碱*工业废水，在*极产生N2。*极电极反应式为______；标准状况下，当*极收集到11.2 LN2时，理论上消耗NH3的体积为_____。

（4）氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。

已知：Cu(OH)2(s)  Cu2＋＋2OH－ Ksp=2.2×10－20

Cu2＋＋4NH3·H2O  [Cu (NH3) 4]2＋(深蓝*)＋4H2O   Kβ=7.24×1012

①请用数据说明利用该反应：Cu(OH)2(s) ＋4NH3·H2O  [Cu (NH3) 4]2＋＋4H2O＋2OH－配制铜氨溶液是否可行：_________________________________________。

②已知反应Cu(OH)2(S) ＋2NH3·H2O＋2NH 4＋ [Cu (NH3) 4]2＋＋4H2O   K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol·L－1的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫*铵固体，出现的现象为_______________；解释出现该现象的原因是_____________________。

【回答】

【*】    (1). 2C（石墨）+ 3H2(g)=C2H6(g)  △H＝-86.4kJ/mol    (2). c    (3). 800    (4). 小于    (5). 2NO2-＋6e-＋4H2O= N2+ 8OH-    (6). 22.4L    (7). 该反应的K=Ksp·Kβ=1.6×10-7＜10-5所以反应很难进行    (8). 固体溶解，得到深蓝*溶液    (9). 溶液中存在平衡Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+2NH4＋ [Cu(NH3)4]2++4H2O, 加入硫*铵固体增大了铵根离子浓度，平衡正向移动

【解析】

本题考查盖斯定律的应用，②×2＋③×3/2－①/2得出：2C（石墨）+ 3H2(g)=C2H6(g)  △H＝-86.4kJ/mol；（2）①恒容绝热容器，正反应是放热反应，随着反应进行，温度升高，化学反应速率升高，先达到平衡，符合条件的曲线是c；②  此反应是气体物质的量减少的，恒温恒容是的反应速率小于恒温恒压，即b为恒温恒容时的曲线，a为恒温恒压时的曲线，化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，即N2+3H22NH3

                    起始（mol·L－1）  0.5   1.4         0

                    变化：                   0.4      1.2       0.8

                    平衡：                    0.1      0.2       0.8  根据化学平衡常数的定义，K=c2(NH3)/(NH3)/[c3(H2)×c(N2)]=800；③M点达到b曲线上，N2的转化率降低，说明反应向逆反应方向移动，即v(正)<v(逆)；（3）根据电解的原理，*极上得到电子，化合价降低，根据信息NO2－→N2，化合价由＋3价→0价，NO2－在*极上放电，因此*极反应式为：2NO2－＋4H2O＋6e－=N2＋8OH－，阳极上失去电子化合价升高，*极上收集到11.2L的N2，消耗NO2－的物质的量11.2×2/22.4mol=1mol，NH3在阳极上失电子，根据得失电子守恒，n(NH3)×3=n(NO2－)×3，解得n(NH3)=1mol，合22.4L；（4）①根据平衡常数定义，K=c2(OH－)×c(Cu[NH3]4]2－)/c4(NH3·H2O)= c2(OH－)×c(Cu[NH3]4]2－)×c(Cu2＋)/[c4(NH3·H2O) ×c(Cu2＋)]=Ksp×Kβ=2.2×10－20×7.24×1012=1.6×10－7<10－5，此反应很难进行；②溶液中存在平衡Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+2NH4＋ [Cu(NH3)4]2++4H2O, 加入硫*铵固体增大了铵根离子浓度，平衡正向移动，现象是固体溶解，得到深蓝*溶液。

知识点：电化学 胶体

题型：综合题