问题详情:
某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变[已知:NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3]:
据此判断:
(1)固体B所含物质的化学式为____________________________________________。
(2)固体E所含物质的化学式为_____________________________________________。
(3)反应①的离子方程式为________________________________________________。
【回答】
(1)Al2O3 (2)(NH4)2SO4、K2SO4 (3)AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
解析 铝及其化合物的*质与一般活泼金属元素的*质有差异之处,如Al2O3可溶于NaOH溶液,Fe2O3不能;KAl(SO4)2是一种复盐,可溶于水,完全电离,加入氨水可生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3在强碱溶液中溶解,而在氨水中不溶解。本题可用下列反应方程式描述从A开始的一系列变化:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,
2Al(OH)3△,Al2O3+3H2O,
Al2O3+2OH-===2AlO+H2O,
AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO。
知识点:镁和铝
题型:填空题