某温度下，在2L的密闭容器内充入0.0816mol的N2O5发生反应：2N2O54NO2+O2，经过1min后...

问题详情：

某温度下，在2 L的密闭容器内充入0.081 6 mol的N2O5发生反应：2N2O54NO2+O2，经过1 min后，测得c(N2O5)=0.030 mol・L-1，则该反应速率为 (    )

A.v(N2O5)=1.08×10-4 mol・(L・s)-1              B.v(NO2)=1.08×10-4 mol・(L・s)-1

C.v(O2)=9.0×10-5 mol・(L・s)-1                 D.2v(NO2)=v(N2O5)

【回答】

 C

解析：此题应先求出1 min内N2O5的浓度变化值应为：0.040 8 mol・L-1-0.030 mol・L-1=0.0108 mol・L-1，然后求出用N2O5来表示的反应速率v(N2O5)==1.8×10-4 mol・（L・s）-1，再根据同一化学反应在相同时间内用不同的物质表示反应速率时，其速率比等于方程式中对应物质的化学计量数之比，得出C项正确。

知识点：化学平衡单元测试

题型：选择题