问题详情:
反应 A+B →C(△H <0)分两步进行 ① A+B→X (△H >0) ② X→C(△H <0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
【回答】
【*】D
【解析】由反应 A+B →C(△H <0)分两步进行 ① A+B→X (△H >0) ② X→C(△H <0)可以看出,A+B →C(△H <0)是放热反应,A和B 的能量之和C,由① A+B→X (△H >0)可知这步反应是吸热反应,X→C(△H <0)是放热反应,故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C,*:D。
【考点】反应热的计算:根据物质具有的能量进行计算:△H=E(生成物的总能量)— E(反应物的总能量)
根据化学键数据(键能)进行计算:△H=E(反应物化学键断裂吸收的总能量)— E(生成物化学键形成放出的总能量)
【点评】本题为图像题,主要考察了物质的能量分析应用,化学反应的能量变化、分析。
知识点:高考试题
题型:选择题