过碳**(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒*(Na2SO4·10H2...

问题详情：

过碳**(2 Na2CO3·3 H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒*(Na2SO4·10 H2 O)、H2O2等为原料制备过碳**的工艺流程如下：

已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O ， pH小于5时几乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO42-形式存在。

回答下列问题：

(1)Na2CrO4中Cr元素的化合价为___

(2)Ksp(CaCrO4)___(填“＞”或“＜”)Ksp(CaSO4)。

(3)流程中循环物质X为___(填化学式)。

(4)步骤II中发生反应的化学方程式为_________

(5)步骤I一III是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是___

(6)步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是___

(7)测定产品活*氧的实验步骤如下：准确称取m*品，用硫*溶解后，用c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。

①滴定到终点时，溶液呈___(填“无*”或“浅红*”)。

②过氧化物的活*氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活*氧为___(列出计算表达式)。

【回答】

+6    >    Na2Cr2O7        六价铬有毒，易造成坏境污染    减小过碳*纳的溶解度，提高产率    浅红*        

【分析】

以芒*（Na2SO4•10H2O）、H2O2等为原料制备过碳**，芒*加入水、氧化钙反应得到铬*钙，和硫**反应得到硫*钙和铬**，溶液中通入二氧化碳反应生成碳***晶体和重铬**，过滤得到碳***煅烧分解生成碳**，加入水精制得到碳**溶液，加入硅**稳定剂、30%的过氧化*、加入95%的乙醇和饱和碳**溶液反应得到过碳**晶体，抽滤乙醇洗涤干燥得到过碳**， （1）Na2CrO4中*元素化合价+1价，氧元素-2价，化合价代数和为0计算得到Cr元素的化合价； （2）分析过程可知Ⅰ加入Na2CrO4生成CaSO4，说明反应向更难溶的方向进行； （3）已知2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，pH小于5时几乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO42-形式存在，*溶液中平衡正向进行； （4）步骤Ⅱ中发生反应的二氧化碳通入铬**溶液中发生反应生成重铬**和碳***晶体； （5）六价铬有毒，易造成环境污染； （6）步骤V合成时，饱和碳**溶液中，加入硅**、30%的过氧化*、95%的乙醇得到过碳**晶体； （7）①滴定终点是滴入最后一滴高锰*钾溶液，溶液无*变为紫红*且半分钟不变，说明反应达到终点； ②过氧化物的活*氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比，据此写出实验测得的产品中活*氧。

【详解】

（1）Na2CrO4中*元素化合价+1价，氧元素-2价，化合价代数和为0计算得到Cr元素的化合价为+6价， 故*为+6； （2）分析过程可知Ⅰ加入Na2CrO4生成CaSO4，说明反应向更难溶的方向进行，*Ksp（CaCrO4）＞Ksp（CaSO4）， 故*为＞； （3）已知2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，pH小于5时几乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO42-形式存在，*溶液中平衡正向进行，流程中循环物质X为：Na2Cr2O4， 故*为Na2Cr2O4； （4）步骤Ⅱ中发生反应的二氧化碳通入铬**溶液中发生反应生成重铬**和碳***晶体，反应的化学方程式为：2Na2CrO4+2CO2+H2O⇌Na2Cr2O7+2NaHCO3↓， 故*为2Na2CrO4+2CO2+H2O⇌Na2Cr2O7+2NaHCO3↓； （5）步骤Ⅰ-Ⅲ是为了制得纯碱，从环境保护的角度看：六价铬有毒，易造成环境污染， 故*为六价铬有毒，易造成环境污染； （6）步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是：减小过碳**的溶解度，提高产率， 故*为减小过碳**的溶解度，提高产率； （7）①滴定终点是滴入最后一滴高锰*钾溶液，溶液无*变为紫红*且半分钟不变，*反应达到反应终点， 故*为浅红*； ②准确称取m*品，用硫*溶解后，用cmol•L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液VmL，反应为：5H2O2+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，n（H2O2）= mol=2.5×10-3cVmol，2H2O2=2H2O+O2↑，分解生成氧气质量=2.5×10-3cVmol×32g/mol×= 0.04cV g，过氧化物的活*氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比 =  ×100% = ， 故*为。

知识点：探究*实验

题型：综合题