在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其导电能力随滴入溶液...

问题详情：

在两份相同的Ba (OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

（1）写出NaHSO4溶液中，NaHSO4的电离方程式________。

（2）图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①_______、②______。

（3）b点，溶液中大量存在的离子是______ 。

（4）a、d两点对应的溶液均显______ (填“**“中*”或“碱*”)。

（5）曲线②中d点导电能力最弱的原因是______ (用化学方程式表示)。

（6）c点，两溶液中含有相同量的哪种离子______。

【回答】

【*】  NaHSO4=Na++H++SO42-  H2SO4  NaHSO4  Na+、OH–  中*  Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O  SO42–

【解析】试题分析：本题考查电离方程式的书写和符合条件的化学方程式的书写，溶液导电*的分析，图像分析。

（1）NaHSO4属于强*的*式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。

（2）Ba（OH）2溶液中导电离子为Ba2+、OH-。若向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液，发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，BaSO4难溶于水，H2O难电离，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱；当两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近0，导电能力接近0；继续加H2SO4，溶液中离子浓度又增大，导电能力又增强，曲线①表示此过程，曲线①代表加入H2SO4溶液。若向Ba（OH）2溶液中滴

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题