钙是人体神经、骨骼系统等功能正常运作所必需的常量元素。某*业公司生产的钙片包装上有如下说明：*状 本品为白*片...

问题详情：

钙是人体神经、骨骼系统等功能正常运作所必需的常量元素。某*业公司生产的钙片包装上有如下说明：

某学习小组为了确定钙片中碳*钙的含量是否符合包装说明上的规格，进行如下实验：

①取一片钙片研碎后加入足量稀盐*，充分反应后过滤并洗涤。

②取①中滤液加入足量的（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+全部转化为CaC2O4沉淀，过滤并洗涤。

③取②中沉淀完全溶于强*中，得到草*（H2C2O4），并稀释成1.000 L溶液。

④取③中溶液20.00 mL ，用0.0050 mol/L**高锰*钾溶液滴定，恰好完全反应时，消

耗了12.00mL**高锰*钾溶液，反应的离子方程式是（未配平）

_____MnO4－＋_____H2C2O4＋_____H＋――_____Mn2＋＋_____CO2↑ ＋______ H2O

（1）配平该反应的离子方程式（将化学计量数填于空白处）。

（2）过滤*作中需要用到的玻璃仪器的名称是___________________________。

（3）简述步骤②中沉淀是否洗涤干净的方法（写出*作、现象和结论）：___________________________________________________________________________。

（4）滴定时是否需要指示剂？_________（填“是”或“否”)，理由是___

（5）学习小组根据以上实验，计算出钙片中含碳*钙的质量是___________g/片，与包装说明相比较，分析产生该实验结果可能的原因是_________________

【回答】

【解析】离子方程式的配平可按照先电子守恒、后电荷守恒、再质量守恒的顺序进行。

（1）_2_MnO4－＋_5_H2C2O4＋_6_H＋=__2_Mn2＋＋__10_CO2↑ ＋__8_ H2O

（2）过滤常用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯

（3）常用的洗涤方法：取最后一次洗涤滤出液，加入CaCl2（或AgNO 3）溶液，如果没有产生白*沉淀，说明沉淀洗涤干净了。

（4）终点的正确判断是实验的关键。否，**高锰*钾溶液为紫*溶液，当溶液由无*变为浅红*时即恰好完全反应。

（5）每片 0.75g ，钙片中可能含有与草*根离子生成沉淀的其他离子（或②中沉淀未洗涤干净）

【*】（1）2 5 6 2 10 8

（2）漏斗、玻璃棒、烧杯

（3）取最后一次洗涤滤出液，加入CaCl2（或AgNO 3）溶液，如果没有产生白*沉淀，说明沉淀洗涤干净了。

（4）否，**高锰*钾溶液为紫*溶液，当溶液由无*变为浅红*时即恰好完全反应。

（5）0.75  钙片中可能含有与草*根离子生成沉淀的其他离子（或②中沉淀未洗涤干净）

知识点：化学反应及及其能量变化

题型：实验,探究题