(1)将两铂片*入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入**(或气、一氧化碳等可燃气体)和氧气构成燃料电池...

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(1)将两铂片*入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入**(或*气、一氧化碳等可燃*气体)和氧气构成燃料电池，则通入**气体的一极是原电池的________，该极的电极反应式是__________________________________，

电池工作时的总反应的离子方程式是________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极气体，空气与CO2的混合气体为正极气体，制得650 ℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：

正极：____________________________________________，

负极：2CO＋2CO－4e－===4CO2。

总反应：_________________________________________。

(3)铅蓄电池放电时，总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，由此可以判断：

①原电池的电极材料：负极：____________。

②电极反应式：正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O，负极反应式为________________________________________________________________________。

③工作后，铅蓄电池里电解质溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)，理由是________________________________________________________________________。

【回答】

解析：(1)根据**燃烧的反应方程式可知，**在负极反应，氧气在正极反应，由于生成的CO2可以与KOH溶液反应，生成CO，结合原子守恒与电荷守恒可写出电极反应式：CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O，而电池反应的离子方程式为CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O。(2)电池总反应方程式为2CO＋O22CO2，根据两电极的反应式之和等于电池总反应方程式，可求出正极的反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO。(3)根据电池总反应方程式可知，铅为负极，铅失去电子后得到的Pb2＋与溶液中的SO结合成沉淀，电极反应式为Pb－2e－＋SO===PbSO4，原电池工作过程中消耗硫*，溶液中H＋浓度减小，pH增大。